（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为______；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（2）铝在周期表中的位置______；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式______；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______；足量铝与100mL2mol/L盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是______L． |
（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据铜和转移电子之间的关系式得，若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；0.2；
（2）主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，原子核外电子层数与其周期数相等，铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族；
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，由原子守恒得生成氢气的体积=×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：第三周期第IIIA族；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；2.24． |
核心考点
试题【（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为______；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为______mol．（2）铝在周期表中的位置______；工业上可】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式）．
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：______．
（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有______（填序号）．
①酸性②不稳定性③强氧化性． |
下列关于硝酸性质的叙述，正确的是（ ）| A．可用浓硝酸和铁反应制取氢气 | | B．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸 | | C．常温下，铜和浓硝酸反应，与稀硝酸不反应 | | D．常温下可以用，铝槽车装运浓硝酸 | 以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是（ ）| A．可用铝槽车装运浓硝酸 | | B．常温下，浓硝酸遇光就会分解 | | C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟 | | D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体 | 常温下，可溶于浓硝酸中的金属是（ ）| A．铁 | B．铝 | C．铜 | D．金 | 某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
请填空格：
（1）久置的硝酸显黄色：性质：______反应方程式为______
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：______
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：______、______；有关反应的方程式为______
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：______；有关反应方程式为______
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______． |
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