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题目
题型:不详难度:来源:
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
答案
核心考点
试题【氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:N2O2ArCO2-196℃-183℃-1】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O2ArCO2
-196℃-183℃-186℃-78℃
(1)工业制氧气的原理是分离液态空气,由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同,然后升温沸点低的N2先汽化溢出,故答案为:N2
(2)一氧化氮是无色不易溶于水的有毒气体,易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:无;难;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)①加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②4.48L氨气的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,根据原子守恒知,生成0.2mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.2mol,则氯化铵的质量=0.2mol×53.5g/mol=10.7g,
故答案为:10.7;
(4)①氨气和硫酸反应生成硫酸铵,离子反应方程式为:NH3+H+=NH4+,故答案为:NH3+H+=NH4+
②不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少,显色所需时间越长,催化效果越好,
故答案为:溶液显色所需时间.
在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
(  )
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a(干燥气体)b(溶液)
ANO
BCO24mol/LNaOH溶液
CCO
DNH31mol•L-1盐酸溶液
标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是(   )
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A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L-1
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7:8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1:1
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )
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A.可能有Cl2和O2
B.可能有SO2、O2和NO
C.肯定有SO2和NO
D.NO2和SO2至少有一种,肯定有NO
三支相同的试管甲、乙、丙,分别盛有等体积的混合气体,甲是NO和NO2,乙是NO和N2,丙是NO2和空气.将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中,相同条件下,水上升的高度应是(   )
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A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里,充分反应后,最后剩余4毫升气体,则原混合气体中NO的体积为(   )
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A.1毫升B.3毫升C.5毫升D.7毫升