题目
题型:0101 会考题难度:来源:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有____性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___(填序号)。写出②的离子方程式:____。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
答案
(2)③; 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+ 4H2O
核心考点
试题【硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答: (1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色
C.H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化
B.浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖碳化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
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