题目
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 | |
| A | 向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了变性 | |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子 | |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水震荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 | |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 | |
| A、向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析不是变性，故A错误． B、和氯化钡反应生成不溶于水的沉淀有氯化银、硫酸钡，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误． C、苯和溴水不反应，只是苯萃取了溴水中的溴而使溴水褪色，故C错误． D、浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，且该反应中有C、SO2和CO2等生成，故D正确． 故选D． | ||||
| 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（ ） ①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 ②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热 ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应 ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
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| 盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸． （1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是______； （2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是______； （3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是______； （4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是______； （5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是______； （6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是______． | ||||
| 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验． 实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示． 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面． （1）装置A中发生反应的化学方程式为______． （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： ______． （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______． 实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜． 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜． ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫． 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：  （4）过滤所需的玻璃仪器有______． （5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______． （6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______． （7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______． A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．  | ||||
在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
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| 浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题． （1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是______；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是______． （2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是______ （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实______． （3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式______，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为______．  |
