题目
题型:不详难度:来源:
A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol |
C.0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
答案
2.24L |
22.4L/mol |
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可算得n(H2SO4)=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,可算得n(H2SO4)=0.2mol
③如果少量浓硫酸,刚开始为上述②的反应,随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应,
故此种情况0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol,
故选D.
核心考点
试题【一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是( )A.n(H2SO4】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH |
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 |
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 |
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 |
A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂 |
B.浓HNO3与金属反应时,HNO3常被还原为NO2 |
C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存,并放在阴凉处 |
D.常温时,可以用铁质容器储存浓盐酸 |
A.都不易分解 |
B.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小 |
C.都有钝化现象 |
D.露置在空气中,容器内溶液的质量都增加 |
A.脱水性 | B.吸水性 | C.强酸性 | D.强氧化性 |
A.反应中共消耗1.8molH2SO4 |
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗97.5gZn |
D.反应中共转移3mol电子 |
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