题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl₂溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO₂具有漂白性，已知Cl₂也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO₂和Cl₂漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．

答案

（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO₂防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO₂；若仍为无色，则通入的气体是Cl₂，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO₂；若仍为无色，则通入的气体是Cl₂．