题目
题型:不详难度:来源:
结构简式如右图所示,在碱性条件下有强烈的绿色荧光,广泛
应用于荧光分析等。下列有关5-FAM说法不正确的是
A.可与碳酸氢钠溶液反应 |
B.分子式为C21H12O7 |
C.1mol 该物质与足量NaOH溶液反应,可消耗4 mol氢氧化钠 |
D.不与FeCl3发生反应 |
答案
解析
核心考点
试题【2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素(5-FAM)结构简式如右图所示】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是: 。
(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是: 。
(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是: 。
A. | B. |
C. | D. |
(1)如图1所示,试管中装乙醇产生的气体为 ;
(2)如图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为 ;
(3)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的水壶,可以清除水垢,说明醋酸的酸性 碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)
(4)按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质,该物质为 。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式,并指出其反应类型:_____ _________ ,属于_______________反应。
(2)浓硫酸的作用是:①_________________________;②____________________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止_______ 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是___________。
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.结晶
(5)用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A.29.5克 B.44克 C.74.8克 D.88克
[1]由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子,其原子核外共有40个电子,l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O2。请回答:
(1)试求出该有机物的分子式为 。
(2)若该有机物可使溴水褪色,且分子中不含有甲基,也不能发生银镜反应,取0.1 mol该有机物与足量钠反应,能产生1.12 L H2(标准状况),则该有机物的结构简式可能是 ;该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是 。
(3)若该有机物能发生银镜反应,且分子中只含有一个甲基,则其结构简式是 。
(4)若该有机物的结构呈环状,且既不含甲基又不含羟基,则其键线式是 。
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溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强
的毒性。请回答下列问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为 。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 。
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填序号)。
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B.不能使酸性KMnO4退色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D.1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应
(4)核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个肿收峰,其峰面积之比为2:2:1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同,且H的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1:1)反应的化学方程式
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