题目
题型:期中题难度:来源:
B.臭氧
C. 二氧化碳
D.二氧化硫
答案
核心考点
举一反三
(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-===2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为________.证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________.
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C、通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D、上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
(1)能形成酸雨的是________ ;
(2)光纤制品的基本原料__________ ;
(3)属于两性氧化物的是___________;
(4)红棕色固体是 _____________ 。
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