题目
题型:万州区一模难度:来源:
(1)在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂.
(2)当装置中出现______现象时,应立即停止通气体,若此时没有及时停止通气.则测得的SO2的体积分数______(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数______(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
(3)你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______(填代号)代替.
A、氢氧化钠溶液 B、高锰酸钾溶液 C、品红 D、淀粉碘化钾溶液.
(4)研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误),你认为该缺陷是______.
(5)研究小组决定改用另一方案:取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等),缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg.则SO2的体积分数为______.
答案
,
故答案为:
;
(2)溶液蓝色刚好褪去,应及时停止通气,若反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,与碘反应时二氧化硫过量,导致测定的剩余气体的体积偏大,测定的二氧化硫的体积偏小,导致测得的SO2的含量偏低;
通入气体的速率过快,二氧化硫来不及被完全吸收,部分二氧化硫排出,导致测定的剩余气体的体积偏大,测定的二氧化硫的体积偏小,导致测得的SO2的含量偏低.
故答案为:溶液蓝色刚好褪去;偏低;偏低;
(3)装置①的作用是反应吸收二氧化硫,故装置内的溶液不能吸收空气中的气体成分,主要是氧气、二氧化碳等.
A、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳,导致测定剩余气体的体积偏小,测定的二氧化硫的体积偏大,测定的SO2的含量偏大,故A错误;
B、高锰酸钾溶液氧化二氧化硫,不吸收气体气体,不影响剩余气体体积的测定,故B正确;
C、品红溶液用于检验二氧化硫,吸收二氧化硫效果不好,故C错误;
D、淀粉碘化钾溶液不能吸收二氧化硫,故D错误.
故选:B;
(4)溶液中在I2将SO2氧化的同时,原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收,导致测定的剩余气体的体积偏小,测定的二氧化硫的体积偏大,测定的SO2的含量偏大,
故答案为:溶液中在I2将SO2氧化的同时,原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收,导致测定的SO2的含量偏大;
(5)最终的沉淀mg为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为
mg |
233g/mol |
m |
233 |
m |
233 |
m |
233 |
22.4m |
233 |
| ||
VL |
22.4m |
233V |
22.4m |
233V |
核心考点
试题【硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究性学习小组为了测定空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案,如图是他们在测定中】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 |
C.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3 |
D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具还原性 |
A. 实验室用大理石与盐酸制取CO2 |
B. 制取SO2、检验SO2的漂白性 |
C. 分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 |
D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
A.大气中的SO2来源于汽车尾气 |
B.SO2与水反应生成硫酸 |
C.SO2在反应中只能做还原剂 |
D.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 |
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在:可供选择的药品:品红溶液,KMnO4溶液,NaOH溶液,
澄清石灰水,稀盐酸,NaCl溶液
(1)请写出A中反应方程式:______.
(2)B中所装的药品是:______
(3)C中所装的药品是:______
(4)D中所装的药品是:______
(5)E中所装的药品是:______
(6)证明产物中有SO2的现象是:______.
(7)证明产物中有CO2的现象是:______.
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