题目
题型:不详难度:来源:
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在:可供选择的药品:品红溶液,KMnO4溶液,NaOH溶液,
澄清石灰水,稀盐酸,NaCl溶液
(1)请写出A中反应方程式:______.
(2)B中所装的药品是:______
(3)C中所装的药品是:______
(4)D中所装的药品是:______
(5)E中所装的药品是:______
(6)证明产物中有SO2的现象是:______.
(7)证明产物中有CO2的现象是:______.
答案
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故答案为:C+2H2SO4(浓)
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(2)因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫;二氧化硫能使品红溶液褪色,而二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以可用品红溶液鉴定二氧化硫.所以应先坚定二氧化硫的存在,B中所装的药品是品红溶液.
故答案为:品红溶液;
(3)防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验,所以应先除去二氧化硫,二氧化硫有还原性,高锰酸钾有氧化性,二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应,所以可用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫.故答案为:酸性KMnO4溶液;
(4)为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验,应先确定没有二氧化硫存在的情况下,才可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,所以应先检验二氧化硫是否除净,可用品红溶液检验是否还有二氧化硫.故答案为:品红溶液;
(5)在确定没有二氧化硫的条件下,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以可用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在.故答案为:澄清石灰水;
(6)二氧化硫能使品红溶液褪色,如果有二氧化硫,品红溶液就褪色,故答案为:B中品红溶液褪色;
(7)先排除二氧化硫的干扰,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊就证明有二氧化碳,故答案为:D中品红不褪色,E中澄清石灰水变浑浊.
核心考点
试题【已知.KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2,但KMnO4不能吸收CO2.KMnO4与SO2反应后会褪色.品红不可以用来除去SO2.请设计一个实验证明C和浓】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4.
下列各组类比中正确的是( )
A.由Fe+S═FeS推测:Fe+Cl2═FeCl2 |
B.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
C.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ |
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运,说明常温下浓硫酸跟铁不反应.
A.①②③④ | B.③④ | C.只有③ | D.只有④ |
A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 |
B.CO2通入CaCl2溶液 |
C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 |
D.过量CO2通入Na2SiO3溶液 |
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 |
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 |
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 |
A.Fe→H2 | B.Na2O→Na2SO4 |
C.SO2→CaSO3 | D.Cu→Cu(OH)2 |
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