题目
题型:不详难度:来源:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:______.
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:______.
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
乙方案:实验步骤如以下流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的化学方程式______.
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______.
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为______(用含有V、m的代数式表示).
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同.
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:______.
答案
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;
故答案为:增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替;
故答案为:酸性高锰酸钾溶液或溴水;
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低;
故答案为:偏低;
乙方案利用的原理为:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量,进而计算尾气二氧化硫含量;
(4)步骤②中反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
故答案为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
(5)洗涤沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;
故答案为:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;
(6)mg是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为
mg |
233g/mol |
m |
233 |
m |
233 |
22.4m |
233 |
| ||
VL |
22.4m |
233V |
故答案为:
22.4m |
233V |
丙方案:
(7)将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化为BaSO4,导致测定的亚硫酸钡的质量偏大,测定二氧化硫的体积偏大,体积分数偏大,故不合理;
故答案为:不合理,BaSO3被部分氧化为BaSO4.
核心考点
试题【硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:甲方案:如下图所示,图中气】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______.
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是______.
编号 | 实验内容 | 实验目的 | ||
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 | ||
B | 将SO2通入中KMnO4溶液中 | 验证SO2具有漂白性 | ||
C | 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 | 检验淀粉水解产物有还原性 | ||
D | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 检验气体中含有乙烯 | ||
I.为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 实验:称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y. (l)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号). a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 (2)乙同学取448mL (标准状况)气体飞通入足量溴水中,溴水褪色.写出反应的离子方程式:______.然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液,经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%. 提出猜想: II.分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想: 猜想一:Y气体中可能含有H2; 猜想二:Y气体中可能含有CO2; 猜想三:Y气体中可能含有H2和CO2 设计实验,验证猜想: 为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略). (l)实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F (填字母). (2)装置B中试剂的作用是______ (3)猜想一的理由是______(用化学方程式表示). (4)如果猜想一成立,预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为:______. | ||||
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )
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某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应. 已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答: (1)装置A中反应的化学方程式是______. (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______. (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是______,说明SO2具有______性. (4)分析B中产生白色沉淀的原因: 观点1:______; 观点2:SO2与Fe3+反应; 观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①按观点2,装置B中反应的离子方程式是______,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是______. ②按观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是(填序号)______. a.0.1mol/L 稀硝酸 b.1.5mol/L Fe(NO3)2溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液. |