题目
题型:不详难度:来源:
先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答:
(1)B中的现象是______.
(2)C中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示).
(3)D中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示).
(4)通过上述实验得出的结论是:SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀.
答案
(2)氯气具有氧化性,可以将二氧化硫在水溶液中氧化,即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)在碱性环境下,二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子,SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应,即SO32-+Ba2+=BaSO3↓,故答案为:产生白色沉淀;SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO32-+Ba2+=BaSO3↓;
(4)根据上述实验的现象得出结论:SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀,故答案为:强氧化剂存在;碱性.
核心考点
试题【某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质,设计了如图所示的实验:先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答:(1)B中的现象是______.(2)】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将褪色的溶液进行______,若出现______现象,证明是因SO2的漂白性.
(2)向褪色的溶液中加入______,若出现______现象,证明是因SO2水溶液显酸性.
A.品红溶液 | B.BaCl2溶液 | C.澄清石灰水 | D.浓硫酸 |
A.SO2可作食品的增白剂 |
B.高纯硅可制造光电池 |
C.O3可作自来水的消毒剂 |
D.Na2O2可作潜艇的供氧剂 |
A.溶有SO2的品红溶液 | B.溶有NH3的酚酞溶液 |
C.溶有SO2的酚酞溶液 | D.溶有Cl2的品红溶液 |
A.NH3 | B.HCl | C.SO2 | D.CO2 |
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