题目
题型:不详难度:来源:
A.最高价氧化物的化学式为SeO3 | B.单质Se是一种半导体材料 | C.原子半径比硫大,比溴小 | D.单质的氧化性比氯气弱,比溴强,比O3弱 |
答案
解析
Se位于元素周期表的第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价,最低价为-2价,因此最高价氧化物的形式为SeO3。再由于Se原子半径较S原子的大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。
根据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中的相对位置关系,运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为:Se>S、Se>Br;单质的氧化性的关系为O3>O2>S>Se、Cl2>Br2>Se,因此可判断C、D两选项中的部分判断存在错误。
核心考点
试题【含有硒(Se)的保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g | B.原混合物中一定含有5.6 gFe | C.原混合物的质量不可能大于8.8 g | D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物 |
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 | B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L | C.配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL | D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
A.H2S、SO2 | B.O2 | C.H2S | D.SO3 |
A.小于0.45mol | B.等于0.45mol | C.在0.45mol和0.90mol之间 | D.大于0.90mol |
A.铁 | B.铜 | C.铝 | D.钾 |
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