题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.1∶3 |
答案
解析
2H2S+SO2=3S+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O ~ S(氧化、还原产物之差)
1 mol 32 g
n(SO2) 8.0 g
n(SO2)=0.25 mol,
n(SO2)∶n(H2S)=0.25 mol∶(1.00 mol-0.25 mol)=1∶3。
核心考点
试题【若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2 D CO2气体通入澄清石灰水中
(1)上述现象说明了_______________________.
(2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式______.
(3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施:___________________.
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
(2)这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症(举2种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
(4)为了防止这种污染,硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为 。
(5)目前一种比较有效的方法是:用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染,其化学方程式为 。
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