题目
题型:不详难度:来源:
A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O |
B.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O |
C.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O |
D.亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2OB.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A.①②④ | B.②⑤⑥ |
C.①②④⑤ | D.②④⑤⑥ |
A.K2S和稀H2SO4 | B.K2SO3和盐酸 |
C.K2S和盐酸 | D.K2SO3和稀H2SO4 |
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________;看到的现象是________;反应的离子方程式为_______________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性________,应选用的试剂有_________;看到的现象是_______;反应的离子方程式为_______________。
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
A.SO2可使石蕊试液褪色 | B.SO2有漂白和***菌作用 |
C.SO2溶于水后生成H2SO | D.SO2是一种大气污染物 |
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