已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（）A．红色先加深后褪至无色B．红色立刻褪去，溶液变为无色C．红色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO₂缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（）

A．红色先加深后褪至无色	B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪	D．红色既不加深也不褪去

答案

解析

SO₂通入品红溶液中使其褪色，这一结论同学们可谓烂熟于胸，但根据题给信息，当品红溶液的pH减小时，溶液的红色会加深，因此本题考查的内容有两点：一是SO₂缓慢通入稀品红溶液中时先发生如下反应：SO₂+H₂O H₂SO₃，亚硫酸的生成和电离使溶液的pH减小，故溶液的红色应先加深；二是当SO₂达到足够大的浓度时，与品红溶液生成不稳定的无色物质而表现红色褪去。

核心考点

试题【已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（）A．红色先加深后褪至无色B．红色立刻褪去，溶液变为无色C．红色】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

测知由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的混合物中含S的物质的量为a%，则其含铁量应为（）

A．（100-4a）%	B．（100-2a）%
C．（100-a）%	D．（100-3a）%

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有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（）

A．Na₂SO₄

B．Na₃PO₄

C．（NH₄）₂SO₄

D．（NH₄）₂SO₃

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有镁、铝、锡、锌四种金属组成的混合物ag，与适量稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得到不含结晶水的硫酸盐的质量为bg，则此过程中产生H₂的物质的量是（）

A．

B．

C．

D．

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对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl₂溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。

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接触法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂2SO₃
③SO₃+H₂O

H₂SO₄
其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m³（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且

=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）间的关系式。

x=n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂

Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂

aHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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