题目
题型:不详难度:来源:
A.S的漂白性 | B.S的氧化性 | C.SO2的漂白性 | D.SO2的还原性 |
答案
解析
核心考点
试题【有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是( )A.S的漂白性B.S】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性 | B.强氧化性 | C.脱水性 | D.易挥发性 |
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中 能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)
据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为 (只要求写一种)。
(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K= 。
②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是
A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高温度 F.移动活塞压缩气体
(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
。
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液,将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸,沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡
A.木炭投入到热的浓硫酸中 | B.木炭投入到热的浓硝酸中 |
C.铜片投入到冷的浓硫酸中 | D.铜片投入到冷的浓硝酸中 |
取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通过足量氯水,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
(1)此空气中SO2的体积分数为多少(写清楚具体的计算过程)
(2)若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液,将析出沉淀的质量是多少?
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