采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A．硫酸

B．合成氨

C．硝酸

D．氯碱

答案

解析

略

核心考点

试题【采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为

A．36.8%

B．37.6%

C．22.0%

D．无法计算

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下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．氧化铝和硫酸

B．氧化铜和硫酸

C．硫化氢和硫酸

D．铜和浓硫酸

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（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H₂O₂体现酸性的反应是           。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是                 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
A．盐酸   B．浓硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。

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已知S、SO₂、SO₃三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为

A．10︰5︰4

B．5︰4︰2

C．2︰4︰5

D．1︰1︰1

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现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？

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