题目
题型:不详难度:来源:
A.证明SO2具有强氧化性和酸性 |
B.若第1支试管改通H2S或Cl2溶解,后再通SO2气体,均不会产生沉淀 |
C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀 |
D.升高pH使SO2水溶液中浓度增大 |
答案
解析
核心考点
试题【将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明 | B.都不能证明 | C.③④⑤ | D.④ |
A.(2b-c)/2a | B.(2b-c)/a | C.(2b-c)/3a | D.(4b-2c)/3a |
A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol |
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 |
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1 |
D.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞紧 |
(1)上述实验中产生的沉淀是 。
(2)你认为甲的判断是否正确 (填“是”或“否”),作出这种判断的依据是 。
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期的现象与结论 |
操作1 | |
操作2 | |
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