题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题。
(1)气体X的主要成分有____________。(写化学式)
(2)洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因:_______________________。
(3)管口Z处的现象是_________________,产生此现象的原因是_______________。(用化学方程式表示)
答案
(2)有白色沉淀生成(2分)
与水生成被其氧化后,进而转变为,再与反应得白色沉淀(3分。说明:其它合理答案也可)
解析
核心考点
试题【碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)请回答下列问题。(1)气体X的主要成分有_________】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的化学方程式
(2)制得氢气(标准状况)的体积
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是 。
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。
(2)在实际生产中,接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5m3/ s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。
(3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO2的转化率为__________%(保留一位小数)。
(4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
1 | 3.62 | 50 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50 | 1.568 |
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
A.加入NaOH,溶液pH升高,c(SO32-)增大 |
B.氯化钡有两性 |
C.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 |
D.SO2具有两性且水溶液有酸性 |
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀 |
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 |
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