将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将 H₂S、 SO₂、 SO₃各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A．中性、漂白性

B．酸性、漂白性

C．只有酸性

D．只有漂白性

答案

解析

略

核心考点

试题【将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：
（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为         _。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                    。
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈                   色。
（3）玻璃导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是                  ，有关反应的化学方程式为                             。

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某种单质硫的化学式为S₈, S₈在足量的氧气中完全燃烧生成SO₂,如果S₈的物质的量为n₁mol,生成的SO₂的物质的量为n₂mol,则n₁ n₂的关系是

A．8 n₁ =n₂

B．n₁ =8n₂

C．n₁ =n₂

D．不能确定

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在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为

A．36%

B．46%

C．53%

D．22%

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某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂,每天可产生的SO₂的质量为多少t；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积。

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一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是

A．SO₂ H₂

B．SO₂

C．H₂

D．无法确定

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