题目

题型：不详难度：来源：

（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：           （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___  _、       、      后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是                        。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                    ，
                                                             。

答案

（12分）(1)  SO₂ (填化学式)，防倒吸 。△
(2)    Cu+2H₂SO₄（浓） = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。 b。
(3) 过 滤、洗 涤、干 燥， 12mol/L   (2分) 。(方程式2分，其余每空1分)
(4) 需要加双氧水  ,
原因：在烧杯中生成的Na₂SO₃可能只是被部分氧化为Na₂SO₄，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。   (方程式2分，其余每空1分)

解析

略