题目
题型:不详难度:来源:
请分析:Ⅰ.装置B的作用 装置D的作用
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4
假设3:
(1)若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
得出结论:假设2成立
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g ,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为 (所含的杂质不与SO2发生反应)
答案
(1) Na2O2 + SO2 ="==" Na2SO4
解析
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气,故答案为:用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧;
Ⅲ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,故答案为:有Na2SO3和Na2SO4;
(1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;
(2)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能得出结论:产物是Na2SO4,故答案为:否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有;
(3)如果根据(m2-m1)等于参加反应的SO2质量,推断生成Na2SO3的质量为(m2-m1)×126/64g,但是该反应中吸收SO2同时有O2产生,所以( m 2-m 1)不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理,故答案为:因为该反应中吸收SO2同时有O2产生,所以(m2-m1)不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理;
(4)若假设2成立,过氧化钠和二氧化硫的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4,则增重等于参加反应的SO2质量,则参加反应的Na2O2物质的量n(Na2O2)==0.1mol,质量为7.8g,质量分数为78%;
点评:本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择,是一道综合知识题目,难度较大.
核心考点
举一反三
(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。
(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
A.氯化钡溶液 | B.氢氧化钡溶液 | C.硫化氢溶液 | D.澄清石灰水 |
甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g
乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g
丙组:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
(1) 配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管和 。
(2) 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
(3) 用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度 。
(4) 实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 |
C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 |
D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
A.酸 | B.漂白剂 | C.还原剂 | D.氧化剂 |
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