题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 |
B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 |
C.SO2与水反应生成H2SO4 |
D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧 |
答案
解析
答案:C
C.不正确,SO2与水反应生成H2SO3;
硫及某些含硫化合物,化石燃料的燃烧,都产生SO2,是大气污染物,是酸性氧化物,能与水、碱、部分氧化剂、还原剂反应,具有漂白性,可以使品红溶液褪色。A、D、B均正确。
核心考点
试题【下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.S】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单质 | B.化合物 | C.混合物 | D.有机物 |
(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。
(2)刺激性气味的气体主要成分是 (填化学式),产生该气体的化学方程式为 。
(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有 (填序号)。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
A.溶液快速褪色 | B.溶液缓慢褪色 |
C.生成白色沉淀 | D.生成浅黄色沉淀 |
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)实验验证:为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ,作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体,D中应选择的试剂是 ,同时应观察到C中的实验现象是 。
(3)理论分析:
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据,便能准确的确定该气体的组成,你认为他可以是测下列 。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据,通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为: 。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气( )
(2)浓硫酸使木条变黑 ( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)。
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线 | B.定容时,俯视容量瓶刻度线 |
C.配制前,容量瓶中有水珠 | D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水 |
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