题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液快速褪色 | B．溶液缓慢褪色 |
| C．生成白色沉淀 | D．生成浅黄色沉淀 |
答案
解析
正确答案：C
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,失去漂白性，生成的H2SO4与BaCl2生成沉淀。
核心考点
试题【将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是 ，同时应观察到C中的实验现象是 。
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列 。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为： 。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑 （ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 | B．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．配制前，容量瓶中有水珠 | D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水 |
| A．都能与氢氧化钠溶液反应 |
| B．都能使石蕊试液变红 |
| C．都能引起光化学烟雾的大气污染物 |
| D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们 |
(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ，
说明浓硫酸具有 ，制取CuSO4， 方法最好(填序号)，
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。
验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
| A．浓硫酸与铝的反应 | B．稀硫酸与纯碱的反应 |
| C．稀硫酸与锌的反应 | D．浓硫酸与木炭的反应 |
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