题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45和0.90mol 之间 | D.大于0.90mol |
答案
解析
核心考点
试题【向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为 ( )A.小于0.45 molB.等于0.】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 |
C.盐酸具有挥发性 | D.气体的溶解度的随温度升高而降低 |
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。
(2)试管b中的现象是 ,
通过试管a、b的现象得出的结论是 。
(3)乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质,他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂:A. 澄清石灰水 B. KMnO4(aq) C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择,在横线上先写出字母,再用文字简单说明实验的目的。
(4)丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足,优点是
,不足之处改进的具体措施是 。
(5)若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸,试管a和b作如下改变(其中a装满水,b空置),则在大试管中发生的反应的离子方程式为 ,
试管a的作用是 。
A.SO2使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.BaSO4不溶于水和酸,在医学上可用作钡餐 |
C.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 |
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 |
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 |
B.浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 |
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化 |
A.能使品红褪色。 |
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 |
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。 |
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。 |
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