题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 | B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 |
C.S在O2中燃烧可生成SO3 | D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化物 | B.硫酸盐 | C.硝酸盐 | D.碳酸盐 |
【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为________(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)写出产生CO2的化学方程式______________________________________
(4)装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是
(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________________。
| 现 象 | 解 释 |
A | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,分解产生NO2能溶于浓硝酸 |
B | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
C | 某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①接仪器并_________________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。
装置A中的试剂可以是: 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: 。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是:
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置:
写出SO2与氯水反应的离子方程式 。
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