题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式
。
(3)分别将SO2气体通入气体下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是 ,继续通入过量的SO2气体,现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 ,
③SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象 。
(4)若同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是:
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用) 。
答案
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3分)
(3)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化)(3分)
②紫红色褪去 (3分)
③首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失(3分)
(4)D、F、D、E或D、F、F、E(其它顺序合理也给分)(3分)
解析
(2)硫酸的酸性强于亚硫酸的,因此硫酸和亚硫酸钠反应,生成硫酸钠、SO2和水。反应式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)①SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液显红色。由于SO2的漂白不能使酸碱指示剂褪色,所以继续通入SO2,溶液的颜色也不会变化。
②SO2具有还原性,高锰酸钾溶液具有氧化性,二者发生氧化还原反应,所以溶液的紫红色会褪去。
③SO2是酸性氧化物,和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2,白色沉淀逐渐消失而溶解。
(4)检验SO2一般用品红溶液,检验CO2一般用澄清的石灰水。但由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊,所以显检验SO2,且在通入澄清的石灰水之前,还应除去SO2,为了防止SO2除不尽,还需要再次透过品红溶液,来检验SO2是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。
核心考点
举一反三
(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式
(2)请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,无水硫酸铜,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充),并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器 (填字母) | 加入的试剂 | 作用 |
(1) | 无水硫酸铜 | |
(2) A | | |
(3) | 酸性KMnO4溶液 | |
(4) | | 检验SO2是否已除尽 |
(5) A | | |
A.硫在空气中燃烧 | B.铜片与浓硫酸共热 |
C.红热的木炭与浓硫酸反应 | D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 |
(1)写出A、B的化学式:____、____
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_____。
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。 |
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 |
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。 |
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。 |
A.变白色 | B.变无色 | C.不褪色 | D.先褪色后又复原 |
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