题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。
当有6mol SO2生成时,转移电子 mol。
(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e.吸收塔用水作吸收剂
(4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少?(假设杂质不参加反应)
(5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀H2SO4 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞 |
答案
(2)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;⊿H=-197 kJ/mol (2分)
(3)a b d (各1分)
(4) 3FeS2 ~ 2Cr2O72-
3×120 2
m(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0% (4分) (5)BC (2分)
解析
(2)标准状态下1120m3SO2气体是50000mol,所以反应中消耗的SO2是50000mol×0.96=48000mol,所以2molSO2反应放出的热量是4.728×106kJ÷24000=197 kJ/mol,所以热化学方程式为2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;⊿H=-197 kJ/mol。
(3)粉碎可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,a正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率,b正确。催化剂不能改变平衡状态,只能改变反应速率,c不正确。d正确,阿保质期,用浓硫酸吸收,答案选abd。
(4)考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知
3FeS2 ~ 2Cr2O72-
3×120 2
m(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0%
(5)SO2具有还原性,所以BC正确,AD不正确,因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选BC。
核心考点
举一反三
请根据实验回答问题:
(1)首先根据下图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是
(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是: 。
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 。
(5)有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析 (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因: 。
S(斜方,固)S(单斜,固)△H=+0.398kJ·mol-1若NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中,错误的是( )
A.常温下斜方硫比单斜硫稳定 |
B.单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 |
C.单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 |
D.64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA |
(1)人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”,说明碘酸钾在受热时易__________。
(2)海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液,溶液变蓝,证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
(3)2012年3月,北京市最新规定食盐中碘含量标准为(18~33)mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下步骤:
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.0 mL,恰好反应完全。(已知:)
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg/kg,符合北京市规定。
A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 |
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 |
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同 |
D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 |
A.浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑 |
B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中,浓度变稀 |
C.在浓硫酸中加入少量胆矾,胆矾变白色 |
D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后,氢气变干燥 |
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