某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B
C	C_uO固体

答案

(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e
(3)

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	无水硫酸铜	固体由白色变成蓝色	SO₂中含有水蒸气
C		固体由黑色变成红色	SO₂中含有氢气

解析

（1）由于在反应过程中，浓硫酸的密度会逐渐减小，所以在反应后期会产生氢气。又因为气体从溶液中挥发出时一定会带有水蒸气，即SO₂中含有的杂质是氢气和水蒸气。
（2）检验氢气可用其还原性，即利用氢气还原氧化铜；检验水蒸气一般用无水硫酸铜，且首先要检验水蒸气；又因为氢气在还原氧化铜时应该是干燥的，所以正确的答案是c d (或d c) a b (或b a) e
（3）见分析（2）.

核心考点

试题【某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。(】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)。

A．ab段反应是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

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直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂
（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
该反应的离子方程式是
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO₃²^--)：n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

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(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水

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（16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO₂)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁关系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体只有________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
_____________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

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（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO₂的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO₂几乎完全逸出）：

实验组别	①	②	③	④
硫酸溶液的体积（mL）	50	50	50	50
盐的质量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的体积（mL）	1344	2016	3024	2464

⑴上述四组实验中，SO₂体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO₂_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH₄)₂SO₃。
⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH₄)₂SO₃外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

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