题目
题型:不详难度:来源:
(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
实验现象如下表:
编号 | 实验现象 |
a | 溴水褪色 |
b | 产生淡黄色沉淀 |
c | 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
根据实验现象进行分析:
① a中实验现象证明Na2SO3具有 性。
② b中发生反应的离子方程式是 。
③ 应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述) 。
(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表:
n(SO32—): n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 时,溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。
答案
(1)①还原性 (2分)
②SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O (2分)
③在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去。(2分)
(2)①AC (2分)
②11.2 (2分)
解析
试题分析:(1)①SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2中S化合价升高,被氧化,显还原性,答案:还原性 (2分)
②酸性条件下,+4价的S和-2价的S反应,生成0价的S,故有淡黄色沉淀,答案:SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O (2分)
③SO32―是弱酸根离子,水解后呈碱性,加Ba2+水解平衡被破坏;答案:在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去。(2分)
(2)①A正确,溶液中存在电荷守恒,B不正确,c(SO32-) > c(HSO3-),C、正确,n(SO32—): n(HSO3—)= 91:9时,pH=8.2,溶液呈碱性,c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+),正确。故答案:AC (2分)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2的体积,令n(SO32-)=3x,则由Na+ 守恒得:3x×2+2x=0.8mol,x=0.1mol,n(SO2)=0.5mol,v(SO2 )=0.5mol×22.4l·mol-1=11.2L,答案:11.2 (2分)
核心考点
试题【某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。 (1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:实验现象如下表:编号实验现象】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料:① H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。 |
回答下列问题:
① A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________(填标号)。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。
| 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 | 无明显现象 |
实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀 |
实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
已知:电离平衡常数:H2S Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(填序号)。
A | B | C | D |
(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
请回答下列问题:
(1)写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
(2)图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较,其优点是:①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②_________。
(3)下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A.加热反应过程中,可上下移动导管a,起搅拌作用
B.停止加热,试管内的压强减小,从导管a进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸
C.停止反应,撤装置之前往导管a中通入空气,可排除装置内的SO2气体,防止其污染环境
(4)反应一段时间后,将试管A取下,然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子,进行下列探究过程。
①提出假设:
假设Ⅰ:只含有Fe3+。假设Ⅱ:_________。假设Ⅲ:_________。
②实验设计:
分别取少量试管D中溶液,选用提供的试剂,设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满,也可以增加)。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
步骤 | 所选试剂 | 现象及结论 |
1 | | |
2 | | |
3 | | |
A.硫蒸气能跟氢气直接化合,硅和磷则不能 |
B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S |
C.硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S |
D.铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续 |
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是 。
a.80%的H2SO4(aq) b.10%的H2SO4(aq)
c.Na2SO3(s) d.Na2SO3(aq)
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是 。
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是 。
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进: 。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)
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