题目

题型：不详难度：来源：

（16分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃·5H₂O。写出反应的化学方程式          ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释（用 离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
	向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

 
【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性。你的实验方案是：                    。

答案

【样品制取】Na₂SO₃ + S + 5H₂O ══Na₂S₂O₃·5H₂O   除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
【提出问题】与BaCl₂溶液反应有沉淀生成
【性质探究】用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生  S₂O₃^2-＋4Cl₂＋5H₂O=2SO₄^2-＋8Cl^－＋10H^＋
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水中本来就含有Cl^－
（2）在少量Na₂S₂O₃溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

解析

试题分析：【样品制取】：明确反应物是Na₂SO₃、S ，生成物是Na₂S₂O₃·5H₂O，可快速书写出化学反应方程式；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”，说明乙醇的作用是除去杂质、减少损耗。
【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
【性质探究】根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na₂S₂O₃为
强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH；
向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；
根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺。
【问题讨论】（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀。
（2）Na₂S₂O₃被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有。
考查了物质的检验，要求会根据题中给予信息分析问题、解决问题，题目难度中等．