题目
题型:不详难度:来源:
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
C.浓硝酸久置显黄色,说明浓硝酸具有不稳定性 |
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
答案
解析
试题分析:A、氨气极易溶于水,可做氨溶于水的喷泉实验,正确;B、常温下,铜与浓硫酸不反应,但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行,错误;C、浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色,正确;D、向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象,是胆矾失去结晶水后变为白色固体,说明浓H2SO4具有吸水性,正确,答案选B。
核心考点
试题【对下列事实的解释错误的是( )A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水B.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硝酸和浓硫酸露置于空气中,容器内酸液的浓度都降低 |
B.可用铁制容器储存稀硝酸 |
C.SO2溶于水生成H2SO4 |
D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂,并说明原因。
A.新制的氯水 | B.品红溶液 | C.滴有酚酞的NaOH稀溶液 | D.H2S气体 |
性质 | 试剂 | 化学方程式 |
漂白性 | | |
氧化性 | | |
还原性 | | |
酸性氧化物 | | |
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D .烧杯
E.玻璃棒 F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I-还原性弱于SO2的现象是________________________________
A.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 |
B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低 |
C.都可以储存于铝制槽罐中 |
D.都是常用的干燥剂 |
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