题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化性 |
| D | 将SO2通入溴水中，酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
答案
解析
试题分析：A、将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，主要是HClO的强氧化性氧化SO2；B、正确；C、SiO2只能与HF酸反应与其他酸均不反应，不属两性氧化物；D、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色主要是SO2的还原性。2的性质、铝及氧化铝的性质、SiO2的性质等内容。
核心考点
试题【下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A．A之前 B．A—B间
C．B—C间 D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
| A．常作为气体的干燥剂 | B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑 |
| C．常温下不能与铁发生反应 | D．工业上主要采用接触法制备 |
| A．能漂白某些物质，说明其有氧化性 |
| B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性 |
| C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性 |
| D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性 |
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F ；
写出下列反应的离子方程式：A→E ；
H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高
（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 、 ；B中加入的试剂和作用是 、 。
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。
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