向NaBr、KI的混合溶液中,通入过量Cl2,然后将溶液蒸干、灼烧,最后得到的物质是 |
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A.KCl B.NaCl和KCl C.NaCl和KBr D.NaCl、KCl和I2 |
B |
核心考点
试题【向NaBr、KI的混合溶液中,通入过量Cl2,然后将溶液蒸干、灼烧,最后得到的物质是[ ]A.KCl B.NaCl和KCl C.N】;主要考察你对
氯及其化合物等知识点的理解。
[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合,见强光则发生爆炸;若将甲和乙两瓶气体混合,则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴,那么气体丙是 |
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A.H2 B.Cl2 C.HBr D.HCl |
将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是 |
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A.NaCl、NaBr、NaI B.NaCl、NaBr C.NaCl D.NaCl、I2 |
下列叙述中正确的是 |
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A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O |
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对实验现象的“解释或结论”正确的是 |
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| 实验现象 | 解释或结论 | A. | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | B. | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 | C. | d处立即褪色7 | 氯气与水生成了漂白性物质 | D. | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- | 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是 | [ ] | ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ |
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