题目
题型：广东难度：来源：
| A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）] |
| B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
答案
B．根据Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c（OH-）＞c（H+），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正确；
故答案为D．
核心考点
试题【下列浓度关系正确的是（ ）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 |
| D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）______；写出制备氯气的离子反应方程式______．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：______．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（5）请你评价此套装置有何缺点______．
| A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4-，则与过量NH3•H2O也生成Al（OH）4- |
| B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 |
（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石 B．氧化铁 C．氯化铁 D．明矾
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______，其中起消毒作用的成分是______（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式______．
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式______．
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式______
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______
（4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．*u
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇．
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