题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时,各装置接口的连接顺序为______(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是______;
(3)D装置的作用是______;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是:______;
(5)用此方法可制得无水氯化铁.你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁,______(答:是或否);说明理由:______.
答案
(2)气体中含有水蒸气,FeCl3容易水解,C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气,故答案为:干燥氯气;
(3)氯气有毒不能排放到空气中,氢氧化钠作用是吸收尾气氯气,防止污染空气,故答案为:吸收尾气氯气;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是,用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁,
故答案为:用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁;
(5)改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁,再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁,因为氯化铁水解,蒸干溶液,得到的是氢氧化铁;不能来制取无水氯化铁,
故答案为:否;由于FeCl3 水解,加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3.
核心考点
试题【在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分.试回答以下问题:(1)实验时,各装置接口的连接顺序为______(用】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______;
(2)①装置B中盛有的试剂是______,作用是______.
②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是______.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为______.
(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-;
假设2:只存在ClO-;
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-;
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-.
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是______;判断的原因是______.
②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4 b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液 e.酚酞试液 f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴______ (填序号).若溶液______(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴______(填序号);若溶液______(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:______.
①是由于______;②是由于______.
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②,其方法是:____________.
(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应:xCl2+yNH4Cl→yNCln+(x+y)HCl,当消耗6.72L标准状况下的氯气时,生成0.10mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为______.
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- |
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 |
C.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO |
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 |
A.铝 | B.铁 | C.镁 | D.钠 |
A.湿润的有色布条 |
B.用干燥的蓝色石蕊试纸 |
C.气体中通入硝酸银溶液中 |
D.湿润的淀粉碘化钾试纸 |
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