题目
题型:不详难度:来源:
A.KAl(SO4)2•12H2O | B.Cl2 |
C.Ca(ClO)2 | D.KNO3 |
答案
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,所以能处理水,故B不选;
C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒,所以能处理水,故C不选;
D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性,所以不能处理水,故D选.
故选D.
核心考点
举一反三
A.Cl2 | B.NO2 | C.SO2 | D.NO |
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 .
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 .
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) .
(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: .
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 .
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 .
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;② .
(1)提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2;
假设2:该固体物质是______;
假设3:该固体物质是______.
(2)设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表: