题目
题型:不详难度:来源:
A.若OB=0,则形成溶液M所发生的离子反应方程式为:OH-+CO2=HCO3- |
B.若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液 |
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- |
D.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) |
答案
解析
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A,若OA=0,表明开始滴加盐酸就有气体生成,则M中的溶质NaHCO3,反应为CO2+OH—=HCO3—;对B,若OB=BC,说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等,则M中的溶质为Na2CO3;对C,OB>BC,说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量,M中溶质应为NaOH和Na2CO3,若OB<BC,说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量,M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3;对D,3OB=BC,M中溶质为Na2CO3和NaHCO3,因为Na2CO3~NaHCO3,故c(NaHCO3=2c(Na2CO3)。
核心考点
试题【向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HC】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在通常情况下其单质均为气体 |
B.其单质均由双原子分子构成 |
C.都有相应的含氧酸 |
D.每种元素仪存在一种氧化物 |
A.溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气 |
B.溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差 |
C.KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强 |
D.I2O5,Br2O5与水反应生成对应的高卤酸 |
A.2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 |
B.针对目前甲型H1N1流感的扩散情况,要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
C.2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟,是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 |
D.建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 |
A.次氯酸的结构式为H—O—Cl |
B.严格说来,次氯酸的分子应写为HOCl |
C.次氟酸应具有很强的氧化性 |
D.次氟酸中氧元素的化合价为+1价 |
(1)基态溴原子的电子排布式为 。
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 。
(3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。
(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
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