题目
题型:不详难度:来源:
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 |
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 |
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2,若有14.6 gHCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2 |
答案
解析
试题分析:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性和漂白性,所以氯水滴入石蕊试液后先变红后褪色。Cl2在饱和食盐水中的溶解度小,HCl在饱和食盐水中的溶解度大,因此用饱和食盐水出去Cl2中的HCl。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2在空气中易与CO2和水蒸气反应而变质,所以要密封保存。实验室用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制氯气,当盐酸的浓度稀到一定程度该反应停止,因此14.6 gHCl参加反应,制取的氯气小于7.1g。答案选B。
点评:用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 法制取氯气时,不能用HCl的量计算Cl2的体积。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO42- | B.Fe2+ | C.HCO3- | D.OH- |
A.新制氯水中只有Cl2和H2O分子 |
B.氯气跟水反应生成两种强酸 |
C.光照氯水时有气体逸出,该气体是Cl2 |
D.新制氯水放置数天后酸性会变强 |
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、
接 、 接 。
⑵装置Ⅰ中的现象是 ,发生反应的离子方程式为 ;
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ | B.①②③⑥ | C.③⑥ | D.③④⑥ |
A.氯酸钾溶液 | B.液态氯化氢 | C.液氯 | D.氯水 |
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