题目
题型:不详难度:来源:
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;
③D与A混合生成白烟;
④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
(1)写出②化学方程式 ;
(2)写出④的离子方程式 ;
(3)气体E有毒,实验室一般用 吸收,该反应的离子方程式是_________________________ _________。
答案
(1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2
(2)MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)NaOH溶液,Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
解析
试题分析:A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶于水显碱性,则是氨气;C遇空气变为红棕色,说明是NO2,则B是O2;D与A混合生成白烟,说明D是HCl;D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E,则是Cl2。
(1)氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,一氧化氮在空气中很快转化为二氧化氮:2NO+O2=2NO2;
(2)浓盐酸与二氧化锰反应注意加热,离子方程式要把浓盐酸拆开:MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)实验室一般用NaOH溶液吸收氯气,离子方程式是:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
点评:根据现象找突破口是物质推断的一般思路。本题属于简单题。
核心考点
试题【(9分)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。
(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号)
A.A→B | B.B→C | C.C→D | D.D→E |
A.①⑦ | B.只有① | C.①⑦⑧ | D.①②⑤⑦ |
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.Ca(ClO)2 | D.NaCl |
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