题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性：I2>Cl2 | B．每生成1 mol KIO3转移电子5mol |
| C．该反应是置换反应 | D．反应物和生成物中只含有共价键 |
答案
解析
试题分析：根据方程式可知氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，所以氯酸钾是氧化剂，单质碘是还原剂，碘酸钾是氧化产物，氯气是还原产物。A不正确，氯气的氧化性强于单质碘的。B、C正确，D不正确，氯酸钾、碘酸钾都是离子化合物，含有离子键，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的考查。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念灵活运用即可。
核心考点
试题【工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5mo】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
HCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是（ ）| A．ICl是一种有色物质 |
| B．在许多反应中ICl是强氧化剂 |
| C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 |
| D．与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl |
| A．CuCl2 | B．AlCl3 | C．FeCl2 | D．FeCl3 |
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）
| A．①②③， | B．②③④， | C．②③， | D．①④ |
（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。
| A．次氯酸 | B．二氧化硫 | C．活性炭 | D．过氧化钠 |
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