题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为                                                  ；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为             ；其中的氧化剂是（填化学式）      。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。
（4）检验W气体的方法是                                                    。

答案

（10分）（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（2分）
（2）6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O（2分）  NO₂（2分）          （3）1:2（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH₃（2分）

解析

试题分析：X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是SO₂。Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气。Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z是NO₂。W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W是氨气。
（1）SO₂和氯气两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。
（2）NO₂在催化剂条件下能与氨气反应生成无毒物质，则生成物应该是氮气和水，反应的化学方程式是6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。NO₂制氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到电子，因此NO₂是氧化剂。
（3）NO₂溶于水的方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，其中硝酸是氧化产物，NO是还原产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
（4）氨气是一种碱性气体，检验的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH₃。₂、氯气、NO₂和氨气反应的有关判断、计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。侧重考查学生的能力，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。