题目
题型:不详难度:来源:
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是
(填序号),反应中盐酸所表现的性质是 ;
(2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是 ;
(3)装置C的作用是 ;
(4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
答案
(4)SO2+2OH-=SO32- +H2O C l2+2OH-="Cl" O-+Cl-+H2O
(5)SO2+Cl2+2H2O ="2HC" l+H2SO4
解析
试题分析:(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,故选E;实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价降低,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性,故答案为:E;酸性;还原性;(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色,故答案为:溶液由无色变成红色;(3)氯气和二氧化硫都有毒,不能直接排空,氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质,所以氢氧化钠溶液的作用是:吸收多余的二氧化硫和氯气,防止污染大气,(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O;(5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
核心考点
试题【某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au B.Ag C.Al D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是____________(填化学式)。
A.氯水 | B.液氯 | C.盐酸 | D.食盐 |
试回答:
(1)烧瓶B中盛 ,试管C中盛 .
(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:
能否省去乙装置? (填“能”或“不能”),理由是
(3)有同学认为还必须加入某些装置,你认为怎样? (填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用
(4)丁装置中冰水的作用是 .
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:
。
A.浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低 |
B.氯水、活性炭使红墨水褪色 |
C.苯、四氯化碳加入溴水中,振荡、静置,水层颜色变浅 |
D.漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 |
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