题目
题型:不详难度:来源:
有干燥红色布条;F中为铜网,右端为一团棉花。
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(1)仪器A的名称叫 ,烧瓶B中反应的化学方程式为_____________ ,
(2)C中试剂是 ;D中试剂的作用是 ;
(3)E中现象是 ; F中反应的化学方程式是 ,
(4)H中发生反应的化学方程式为 。
答案
(3)布条不褪色;Cu+Cl2CuCl2 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(10分。方程式每空2分,其余每空1分)
解析
试题分析:根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验。
(1)根据仪器的结构特点可知,仪器A是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应.所以A中为浓盐酸,B中为MnO2,因此烧瓶B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)由于浓盐酸易挥发,所以生成氯气中含有挥发出的HCl气体,除去HCl气体用饱和食盐水,因此C中试剂为饱和食盐水;要验证氯气的干燥性,需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气,所以D中盛放的是浓硫酸,用来干燥氯气。
(3)氯气从D中出来后是干燥的氯气,通到E中,干燥的氯气没有漂白性,因此E中的干燥布条不褪色;已知F中是铜网,在加热的条件下,氯气与Cu发生反应,生成棕黄色的烟,反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。
(4)氯气是有毒气体,属于大气污染物,需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
核心考点
试题【下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,右端为一团棉花。② ① 试回答:(1)仪器A的名称叫】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石蕊试液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
A.NaCl 和KI | B.NaCl、KCl和I2 | C.KCl和NaBr | D.KCl和NaCl |
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____;
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ;
(3)C瓶中的试剂是____;其作用是____;
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 ;反应现象是___;
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是____。
A.实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 |
B.吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 |
D.甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
(1)实验室可由多种途径制取SO2。
途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是 (答出一点就可)。
(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是:
B: ;
C: ;
D: 。
(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:
①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为: ,说明二氧化硫具有 性。
②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为: ,原因是 。
③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ,与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。
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