题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。(结合必要的化学用语及文字回答)
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:_______。
④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。
答案
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)①43.5;②Cl2溶于水与水反应,Cl2+H2OHClO+HCl,饱和的食盐水中存在大量的Cl-,平衡向左移动,使Cl2的溶解度减小,所以,可用排饱和食盐水法收集Cl2。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为: Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-;④3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(或3Cl2+2NH3=6HCl+N2或写成一水合氨也行)。
解析
试题分析:
(1)工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)①设MnO2的质量为X
MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87g 22.4L
X 11.2L
X=43.5g
②Cl2在水溶液中存在:Cl2+H2OHClO+HCl,饱和的食盐水中存在大量的Cl-,抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移,氯气的溶解度减小。③Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl- ④氯气有强化性、氨气有还原性,二者发生氧化还原反应,化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,或3Cl2+2NH3=6HCl+N2。
核心考点
试题【氯气在科技、生产中应用广泛。(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①装置B的作用是____________________________________________________,
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为 。
A.氯水 | B.液氯 | C.氯酸钾 | D.次氯酸钙 |
①钠在氯气中燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰;③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾;④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑤氯气有毒,液氯无毒
A.①② | B.②③⑤ | C.②③④ | D.①④ |
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 | B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 | D.一定有N2和HCl,没有CO |
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