题目
题型:不详难度:来源:
(1).若NH3从左向右流动,Cl2从右向左流动,则装置的正确连接顺序为:A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
(2)正确连接装置后,如何检验A装置的气密性____________________________________。
(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷
(4)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)反应开始后,C装置内产生白烟,试写出C内的化学反应方程式___________________。
(6)为使NH3与Cl2的混合更充分,Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
(7)该装置是否还存在着缺陷______(填“是”、“否”),如果有,其相应的改进措施是________________________________(如果没有,则不填该空)。
答案
(2)用止水夹夹住AE之间橡胶管,打开A装置分液漏斗瓶塞与活塞,向其中注水。若过一段时间后,液面不再下降,说明气密性完好,反之,则气密性差。(2分)
(3)A﹑C(2分);只选A或C(1分)
(4)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O(2分)
(5)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
(6)a (1分)
(7)是(1分) 将导气管C伸入装有NaOH的洗气瓶中,将尾气洗涤后排空。(1分)
解析
试题分析:(1)用碱石灰干燥氨气,用饱和食盐水除去氯化氢,然后用浓硫酸干燥氯气;
(2)用止水夹夹住AE之间橡胶管,打开A装置分液漏斗瓶塞与活塞,向其中注水。若过一段 时间后,液面不再下降,说明气密性完好,反之,则气密性差;
(3)装置A中的烧瓶内试剂的作用是吸水放热使氨气放出,而B会和氨水反应,D不溶于氨水, 溶于水生成剧毒的偏磷酸,所以选AC;
(4)由装置中药品可知B中发生浓盐酸与二氧化锰的反应生成氯气;
(5)氯气和氨气反应生成氯化铵;
(6)氯气的密度大;
(7)因氯气、氨气都污染环境,不能直接排放,则缺少尾气处理装置;
核心考点
试题【某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置;C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在 |
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在 |
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在 |
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 |
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 |
C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强 |
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为 。
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B.硝酸银溶液、氯化氢 |
C.水、氨气 | D.水、一氧化碳 |
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI ⑤FeCl2
A.只有②④ | B.只有④⑤ | C.只有②④⑤ | D.全部 |
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