题目
题型:不详难度:来源:
(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验开始几分钟后,D装置红布条是否褪色__________,E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)F装置后应再连接一个尾气处理装置,装置里加入NaOH溶液,尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
答案
(2)除氯气中的氯化氢(1分) (3) 不褪色, (1分) 先变红后褪色 (1分)
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
解析
试题分析:(1)根据装置的特点可知,G装置是分液漏斗;A装置是制备氯气的,反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
(2)由于浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
(3)由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥,干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以实验开始几分钟后,D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,溶液具有酸性和强氧化性,所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
(4)氯气是酸性气体,与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(5)氯气有毒需要尾气处理,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
核心考点
试题【实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是氧化还原反应 |
B.存放漂白粉时应密封保存 |
C.反应生成的次氯酸有漂白性 |
D.臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒 |
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在 |
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 |
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在 |
试回答:
(1)检验装置A的气密性的方法是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)装置C的作用是: ________________,装置D中的试剂是:____ _______。
(4)可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。
(5)若把氯气通入石蕊溶液中,观察的现象是: 。
(6)装置 G中发生反应的离子方程式为:________________ _ ____________。
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.只有① | B.①和② | C.①和④ | D.①②③④ |
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 淀粉KI溶液中变为蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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