题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂 |
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
C.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,因为氯气有漂白性 |
D.将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
答案
解析
试题分析:A、Cl2化合价处于中间价态,在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,正确;B、新制氯水含盐酸和次氯酸,向其中滴加少量紫色石蕊试液,溶液显酸性先变红色,然后次氯酸具有漂白性,使红色褪色,错误;C、Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,因为生成次氯酸钠,可水解生成次氯酸具有漂白性,红色褪去,错误;D、将SO2通入次氯酸钙溶液,生成的次氯酸把二氧化硫氧化成硫酸钙,错误。
核心考点
试题【下列关于氯的说法正确的是A.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色C.Cl2通入到含有】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 |
B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理 |
C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气 |
D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水 |
| 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3===N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________;F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 |
B.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性 |
C.氯气能使品红溶液褪色,且受热后溶液的红色不能恢复 |
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢 |
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