题目
题型:不详难度:来源:
A.烧瓶中立即出现白烟 |
B.烧瓶中立即出现红棕色气体 |
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 |
D.烧瓶中还发生了化合反应 |
答案
解析
NH3+HClNH4Cl,A、C、D正确;NH3只被氧化为N2,没有NO2的生成,B错误。
核心考点
试题【利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式 ;
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号);
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)。
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 |
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 |
C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝 |
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色 |
A.该装置图中至少存在两处明显错误 |
B.烧瓶中的MnO2可换成KMnO4 |
C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 |
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出 |
①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色 ②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应 ④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用,所装填的试剂为________________。
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